学案37糖类、单糖发表时间：2026-08-31 17:04 第四章 一、糖类的组成和分类 1.组成 糖类化合物一般由 、 、 三种元素组成，很多糖类分子中氢、氧原子的个数比是2:1，其组成可以用通式 表示，如葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)、淀粉[(C6H10O5)n]等，所以糖类也被称为 。 注：①并不是所有糖的组成都符合通式Cm(H2O)n,如鼠李糖(C6H12O5)、脱氧核糖(C5H10O4)。 ②组成符合通式Cm(H2O)n的有机化合物也不一定属于糖类，如甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)。 因此，“碳水化合物”这一名称定义糖类并不准确，但因沿用已久，目前仍在使用。 2.结构 糖类是 、 和它们的脱水缩合物，含有的官能团有—OH、—CHO或 3.分类 根据能否水解以及水解后的产物，糖类可分为单糖、寡糖（低聚糖）和多糖。 （1）单糖：通常将 的糖称为单糖。如 、 、核糖、脱氧核糖等。 （2）寡糖：1 mol糖水解后能产生2～10 mol单糖的称为寡糖或低聚糖。若1 mol糖水解生成2 mol单糖，则称为二糖，常见的二糖有 、 、乳糖等。 （3）多糖：1 mol糖水解后能产生10 mol以上单糖的称为多糖，如 、 、糖原等。 注：①根据分子中含有醛基或酮羰基，单糖又可分为 糖和 糖。如葡萄糖属于醛糖，果糖属于酮糖。 ②根据是否具有还原性将糖类分为 糖(能发生银镜反应)与 糖(不能发生银镜反应)。醛糖属于 糖，酮糖通常属于 糖。 二、单糖 1.葡萄糖 （1）物理性质和存在 葡萄糖是一种易溶于水的无色晶体，熔点为146 ℃，有甜味，但甜度不如蔗糖，它是自然界中分布最广的单糖。存在于水果、蜂蜜，以及植物的种子、叶、根、花中。动物的血液和淋巴液中也含有葡萄糖。 （2）葡萄糖分子式为C6H12O6，结构简式为 ，含有的官能团是 、 ,是一种多羟基醛。 （3）化学性质 1个葡萄糖分子中含有5个羟基(-OH)和1个醛基(-CHO)，因此葡萄糖既有醛的性质又有多元醇的性质，可以发生 、 、 （如酯化）、 （与金属Na）等反应。 ①还原性：课本103页实验【4-1】
a.葡萄糖与银氨溶液的反应方程式： b.葡萄糖与新制Cu(OH)2溶液反应方程式：
注：（1）在银镜反应实验中：①配制银氨溶液时，先向试管中加入硝酸银溶液，后逐滴加入稀氨水，边加边振荡，直到生成的白色沉淀刚好消失，保证溶液呈 。 ②试管内壁必须 洁净，采用 ，且加热过程中不能 试管，否则不利于还原出的银均匀附着在试管内壁上而形成银镜，容易形成黑色沉淀。不能直接用酒精灯加热，因为反应温度过 ，反应速率过 ，常会形成黑色沉淀而得不到银镜。 （2）在葡萄糖与Cu(OH)2反应实验中，Cu(OH)2悬浊液应现用现配。配制溶液时，应先加入足量NaOH溶液，再加入少量CuSO4溶液，保证溶液呈 。医疗上可用此反应检测病人的血糖和尿糖。 ②生理氧化 葡萄糖是一种重要的营养物质，经酶的催化发生氧化反应放出能量，提供了维持生命活动所需要的能量，化学方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O，低血糖患者可通过静脉注射葡萄糖溶液快速补充营养。 ③与H2发生加成反应（也为还原反应），写出化学方程式： （生成己六醇）。 ④葡萄糖分子中含羟基，能与羧酸发生酯化反应。 ⑤葡萄糖可与金属钠反应生成氢气，1 mol葡萄糖最多可与 mol Na反应，生成 mol H2。 ⑥发酵生成酒精：葡萄糖在酒化酶的作用下发酵，可生成乙醇，这是粮食酿酒中的一步重要反应。 C6H12O62C2H5OH+2CO2↑ 2.果糖 （1）物理性质及应用
（2）结构 分子式： 结构简式： 果糖属于多羟基酮，属于酮糖，与葡萄糖互为 。 （3）根据果糖的结构，推测果糖可以发生哪些化学反应？
3.核糖与脱氧核糖
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