学案30-1羧酸

第三章 第四节 第1课时  羧酸(1)

一、羧酸的结构与分类

1.羧酸的组成和结构

(1)概念：由烃基(或氢原子)与          相连而构成的有机化合物。官能团为                   。

(2)饱和一元羧酸的通式：                   。

2.羧酸的分类

3.羧酸的系统命名

(1)选主链：选择含有        在内的最长碳链作为主链，根据主链的碳的数目命名为“某酸”。

(2)编号：主链编号时要从        上的碳原子开始编号。

(3)写名称（名称中无需对羧基定位，因为羧基在链端）。例如：

【练习1】

                        ；                            ；                           ；                                            ；

二、羧酸的物理性质

1.水溶性：

(1)羧基的影响：羧基是亲水基，当羧酸分子中的碳原子数在4以下时，羧基的影响起主导作用，如甲酸、乙酸等可与水以            互溶。

(2)烃基的影响：烃基是憎水基，随着羧酸分子中碳原子数增多，烃基越长，羧基占比越小，羧酸越     溶于水，如硬脂酸(C18H36O2)是不溶于水的蜡状固体。

2.沸点：

(1)随分子中碳原子数的增加，沸点逐渐          。

(2)羧酸与相对分子质量相当的其他有机物相比，沸点较     ，这与羧酸分子间可以形成      有关。

三、羧酸的化学性质

羧酸的化学性质主要取决于________官能团。由于受氧原子电负性较大等因素影响，当羧酸发生化学反应时，羧基中①②号极性键容易断裂。

当O—H断裂时，会解离出H+，使羧酸表现出      性；

当C—O断裂时，—OH可以被其他基团         ，生成酯、酰胺等羧酸衍生物。

1.酸性

(1)设计实验探究羧酸的酸性

提供的试剂：浓度均为0.01 mol·L－1的甲酸、苯甲酸和乙二酸、0.01 mol·L－1的NaOH溶液、酚酞、紫色石蕊溶液、pH试纸。

[小结]羧酸都是     酸，具有酸类的共同性质。如能使紫色石蕊溶液变红色，与活泼金属反应放出H2，与碱性氧化物、碱及某些盐反应。

【练习2】①与Na：___________________________________________________________。

②与NaOH：_______________________________________________。

③CH3COOH与CaO：____________________________________________________。

④CH3COOH与Na2CO3(少量)：____________________________________________________；

CH3COOH与Na2CO3(过量)：____________________________________________________。

(2)设计实验，比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱

①实验设计的原理是什么？写出有关反应的化学方程式：

________________________________________________________

②要比较上述三种物质的酸性强弱，上述装置的连接顺序为：

A→      →      →B→C→      →      H→I→      

③饱和NaHCO3溶液的作用是什么？_________________________________

④盛装Na2CO3固体仪器中的现象为：________________________________        

盛装苯酚钠溶液的仪器中的现象为：________________________________    

(3)醇、酚、羧酸分子中羟基氢原子的活泼性比较

[小结]①和Na2CO3反应生成气体：1 mol —COOH生成     mol CO2气体；

②和NaHCO3反应生成气体：1 mol —COOH生成     mol CO2气体；

③和Na反应生成气体：1 mol—COOH生成     mol H2；1 mol —OH生成     mol H2。

【练习3】1mol                                     有机物，最多能消耗         mol Na，

        mol NaOH，         mol Na2CO3，         mol NaHCO3