学案：有机物的分离提纯发表时间：2026-08-31 16:49 第一章 研究有机化合物一般要经过以下几个基本步骤，每个步骤中都有一些常用的基本方法。
分离、提纯 提纯含杂质的有机化合物的基本方法是利用有机化合物与杂质 的差异将他们分离。在有机化学中常用的分离和提纯方法有 、 、 等。 蒸馏 （1）适用范围：蒸馏是分离和提纯 有机化合物常用方法。 （2）适用条件： ①该有机化合物热稳定性 ； ②该有机化合物与杂质的沸点相差 。 例如，CH4与Cl2发生取代反应得到的液态混合物中含二氯甲烷（CH2Cl2，沸点40℃）、三氯甲烷（CHCl3，沸点62℃）、四氯化碳（CHCl4，沸点77℃），分离它们的方法就是蒸馏法。
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止暴沸。 ②蒸馏烧瓶中所盛放液体的量为其容积的 。 ③温度计水银球的位置应与 相平。 ④冷凝管中冷却水从 进， 出。 （“逆流”：冷却水和蒸气方向相反） 2、萃取 （1）萃取原理 ①液—液萃取：利用待分离组分在 不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。 萃取用的溶剂称为 。常用的萃取剂有 等。 ②固—液萃取：用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程。 仪器： 、铁架台、烧杯。
操作要求：实验前先检查分液漏斗是否漏水。加萃取剂后充分振荡，静置分层后，打开分液漏斗上方的玻璃塞和下方的活塞，将下层液体从 放出，上层液体从 倒出。这种将不相溶的液态混合物分离的操作叫 。 3、重结晶 （1）适用范围：重结晶是提纯 有机化合物的常用方法， （2）重结晶原理：利用被提纯物质与杂质 而将杂质除去。 （3）溶剂的选择： ①杂质在所选溶剂中溶解度 ，易于除去。 ②被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度 （即该有机物在热溶液中的溶解度较大，冷溶液中的溶解度较小），能够进行冷却结晶。
【资料】 苯甲酸可用作食品防腐剂。纯净的苯甲酸为无色结晶，其结构可表示为 ，熔点122 ℃，沸点249 ℃。苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。苯甲酸在水中的溶解度如下:
【实验】 I．观察粗苯甲酸样品的状态。 II．将1.0g粗苯甲酸放入100mL烧杯，加入50mL蒸馏水。加热，搅拌，使粗苯甲酸充分溶解。 III．使用漏斗趁热过滤将溶液过滤至另一烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶。
【讨论】 重结晶法提纯苯甲酸的原理是什么？有哪些主要操作步骤？ 原理：苯甲酸在水中的溶解度受温度影响大。NaCl在水中的溶解度大，泥沙在水中的溶解度小。 步骤： 溶解粗苯甲酸时加热的作用是什么？ 趁热过滤的目的是什么？ 实验操作中多次使用了玻璃棒，分别起到了哪些作用? ①加热溶解 如何检验提纯后的苯甲酸中氯化钠已被除净? 取少量 于洁净的试管中，滴加 溶液，若 ，证明NaCl已除净。 4、色谱法 （1）原理：当样品随着流动相经过固定相时，因样品中不同组分在两相间的分配不同（简言之，固定相对不同组分的吸附作用不同）而实现分离。 （2）常用的固定相：硅胶、氧化铝、碳酸钙、活性炭。 实例：用粉笔分离色素。 物质提纯的基本原则： “不增”：不增加新的杂质 “不减”：不减少被提纯物质（被提纯物质可增加） “易分离”：被提纯物质与杂质易分离（操作简单，一般指化学方法提纯） “易复原”：被提纯物质易复原（一般指被提纯物质经处理后）
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