学案：配合物

第四节  第一课时 配合物

【实验 3-2】探究颜色变化的原因。观察下列固体和溶液的颜色，填写下表，分析什么离子呈天蓝色？

一、配位键

1.定义：成键原子或离子一方提供          ，另一方提供       而形成的，这类                    被称为配位键。

2.形成条件

（1）成键原子一方能提供     。如分子有NH₃、H₂O、HF、CO等；离子有Cl^－、OH^－、CN^－、SCN^－等。

（2）成键原子另一方能提供        。如H^＋、Al^3＋、B及过渡金属的原子或离子。

3.表示方法：配位键可以用A→B 来表示，其中A是________孤电子对的原子，叫给予体，B是_____孤电子对的原子，叫接受体。

【练习1】请表示出下列微粒中的配位键。

NH₄⁺____________________[Cu(NH₃)₄]²⁺_____________________[Cu(H₂O)₄]²⁺______________________

4.本质：是一种特殊的共价键，且一般为共价键中的σ键，

5.特征：配位键同样具有饱和性和方向性。

二、配合物

1.定义：通常把                （称为               ）与                  （称为               ）以          结合形成的化合物称为                  ，简称配合物。

2.组成与相关概念

（1）中心原子（离子）：                              。通常

是过渡元素的原子或离子，如Fe、Ni、Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Ag⁺、

Co³⁺、Cr³⁺等。

（2）配体：                           ，配体可以是阴离子，

如F^－、CN^－、CI^－等，也可以是中性分子，如CO、NH₃、H₂O

等。 配体中                   原子叫做配位原子，配位原子必须有孤电子对。

（3）配位数：直接同中心原子（离子）配位的分子或离子的数目叫中心原子（离子）的配位数。

（4）内界和外界：配合物分为内界和外界，其中          称为内界，与内界发生电性匹配的        称为外界，外界和内界以         键相结合。

【练习2】请根据给出的配合物完成下表

【注】(1)有的配合物没有外界。如五羰基合铁Fe(CO)₅、四羰基合镍Ni(CO)₄。

(2)有的配合物有多种配体。如[Cu(NH₃)₂(H₂O)₂]SO₄、[Co(SO₄)(NH₃)₅]Br、[Co(NH₃)₅Br]SO₄。

(3)配合物内界微粒很难电离(电离程度很小)，如[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂===[Co(NH₃)₅Cl]^2＋＋2Cl^－，因此，[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂内界中的Cl^－不能被Ag^＋沉淀，只有外界的Cl^－才能与硝酸银溶液反应产生沉淀。

(4)配合物一定含有配位键，但含有配位键的化合物不一定是配合物。 例如：CO、NH₄⁺、H₃O⁺、SO₄^2-

4.实验探究常见配合物的形成【实验 3-3】【实验 3-4】【实验 3-5】

实验操作	实验现象	有关离子方程式
	①向硫酸铜溶液中滴加几滴氨水后，试管中首先出现___________； ②继续滴加氨水至过量后_________ _____________________________； ③再向试管中滴加极性较小的溶剂（如乙醇）后，并用玻璃棒摩擦试管壁，_________________________ _________________________。	_________________________________ _________________________________ ①配位能力NH3____H2O； ②加入95%乙醇的作用：______________ __________________________________。 ③玻璃棒摩擦试管壁的作用___________ __________________________________。
	溶液颜色变成______色	_________________________________
	①向NaCl溶液中滴加几滴硝酸银溶液后，产生_____________________； ②再滴加足量氨水后，___________ ________________________。	________________________________； _________________________________

5.配合物形成时性质的改变

（1）溶解度的改变：一些难溶于水的金属化合物形成配合物后，易溶解，如AgCl→[Ag(NH₃)₂]⁺ 。

（2）颜色的改变：当简单离子形成配合物时颜色会发生改变，如Fe(SCN)₃的形成，利用此性质可检验Fe³⁺的存在。

（3）稳定性的改变：形成配合物后，物质的稳定性增强。许多过度金属元素的离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。

6.应用

（1）配合物广泛存在于自然界中，跟人类生活有密切的关系。例如，在人和动物体内起输送氧气作用的血红素，是            的配合物。

（2）配合物在生产和科学技术方面的应用也很广泛。例如，在医药科学、化学催化剂、新型分子材料等领域都有着广泛的应用。