第三章  第三节  第二课时   过渡晶体与混合型晶体

一、过渡晶体

1、四类典型的晶体是指        晶体、        晶体、        晶体和        晶体。

2、过渡晶体(纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体，四类晶体都有过渡型。)

如第三周期前几种元素的氧化物中，化学键中离子键成分的百分数如表格：

注：电负性差值越大，离子键的百分数越大

(1)表中4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键，这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的     晶体。

(2) 离子晶体和共价晶体的过渡标准是化学键中离子键成分的      。离子键成分的百分数      ，当作      晶体来处理，如Na₂O和MgO；离子键成分的百分数      ，当作      晶体，如Al₂O₃和SiO₂。

【思考】①推测P₂O₅、SO₃、Cl₂O₇化学键中离子键成分的百分数变化趋势。

②进一步描述第三周期主族元素的氧化物的晶体类型的变化趋势。

二、混合型晶体（石墨）

石墨晶体结构俯视图    石墨的层状结构          石墨结构中未参与杂化的p轨道

1、结构特点——层状结构

①同层内碳原子采取sp²杂化，以共价键(σ键)结合，形成                   结构。

②石墨是层状结构的，层与层之间不存在化学键，是靠           维系。

③石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为       ，有一个未参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面。

2、石墨晶体中最小环上平均拥有      个C，     个C－C。12g石墨中含有σ键的数目为       。

3、性质：熔点很    、质      、     （“易”或“难”）导电等。

【思考】请根据石墨的结构特征，解释石墨导电的原因及特点。

由于所有的p轨道          而且          ，使p轨道中的电子可在                    中运动。

4、混合型晶体：像石墨这样的晶体，既有        ，又有           ，同时存在类似      的作用力，兼具有共价晶体、分子晶体、金属晶体特征的晶体叫混合型晶体。

【资料卡片】硅酸盐结构（p91）        

(1)硅的含氧化合物都以硅氧四面体()作为基本结构单元，如图甲所示，可简化为图乙。硅氧四面体

   通过共用氧原子可形成各种不同的硅酸根离子，如图丙和图丁，则丙的化学式为            。在无限

长链的硅酸根离子中硅氧原子个数比为            。

(2)图戊为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化方式为　　　，Si与O的原子数之比

为　　　，化学式为__________。

三、晶体类型的比较

【总结1】四种晶体的比较

【总结2】晶体类型的5种判断方法

【总结3】晶体熔沸点高低比较规律：

1、不同晶体类型的熔、沸点高低规律。

(1)先看物质在常温下的状态，一般情况下的熔沸点：固体 > 液体 > 气体

(2)再看物质所属晶体类型，一般为：       晶体 >       晶体 >       晶体。

注意：金属晶体的熔沸点差异较大，有的很高（如钨），有的很低（如汞）。

2、同属分子晶体

(1)若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。例如：HF     HI

(2)组成结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越    ，分子间作用力越    ，熔沸点越高。

例如：I₂     Br₂     Cl₂     F₂。

(3)相对分子质量相同或相近的物质，分子的极性越    ，熔沸点越高。例如：CO____N₂。

(4)同分异构体之间一般是支链越    ，熔沸点越低。沸点：正戊烷    异戊烷    新戊烷。

3、同属共价晶体：一般原子半径越____，键长越     ，键能越    ，熔点越高。

例如：金刚石（C—C）       碳化硅（Si—C）       晶体硅（Si—Si）。

4、同属离子晶体：离子所带电荷越    ，离子半径越     ，则离子键越     ，熔点越高。

例如：MgO_____NaCl_____CsCl。

5、同属金属晶体：金属阳离子所带电荷越____，半径越____，金属键越强，熔点越高。

例如：Al    Mg    Na。