周末检测题

周末检测题

（   ）1.下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是

A．硅胶          B. 生石灰        C. 活性炭          D. 铁粉

（   ）2. 下列物品主要成分属于硅酸盐的是

A. 电脑芯片      B. 门窗玻璃      C. 水晶灯具       D. 玛瑙首饰

（   ）3．下列物质中，属于电解质且能导电的是

A．金属铝        B．氯化钠晶体       C．二氧化硫        D．熔融氯化钾

（   ）4．合理利用化学物质才能造福于人类，下列做法错误的是

A．用ClO₂给自来水消毒             
B. 用铝罐久盛酸性饮料

C．用氢氟酸刻蚀石英制艺术品        D. 在发酵的酸性面团中加入食用碱

（   ）5. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括

A．PM2.5        B．NO₂          C．SO₂           D．CO₂

（   ）6.
现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液　②碘的CCl₄溶液　③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．萃取、蒸发、分液                  B．分液、蒸馏、萃取

C．分液、萃取、蒸馏                  D．蒸馏、萃取、分液

（   ）7.下列有关金属及其合金的说法不正确的是

生铁和合金钢中都含碳           

碳素钢中含碳量越高，其硬度越大韧性越好

合金的熔点可比其各成分金属的熔点低

目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

（   ）8．下列关于胶体的叙述错误的是

A．利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液

B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

C．实验室制Fe(OH)₂时，吸取烧碱溶液的胶头滴管尖端不能伸入盛FeSO₄溶液的试管

D．纳米粒子的直径与胶体粒子大致相当，胶体化学原理和方法有助于纳米材料的研究

（   ）9.下列药品的保存方法错误的是

A．氯水保存在棕色细口瓶中         
   B．氢氟酸保存在塑料瓶中

C．浓硝酸保存在无色广口瓶中             D．存放FeCl₂溶液的试剂瓶内加少量铁屑

（   ）10.现代科学证实，人体的细胞老化过程就是细胞的氧化过程。吸入人体内的氧有2％转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被人们称为“生命杀手”。服用含硒元素(Se)的化合物硒酸钠(Na₂SeO₃)能消除人体内的活性氧，由此推断Na₂SeO₃的作用是：

A．作还原剂                                B．作氧化剂

C．既作氧化剂又作还原剂                    D．既不作氧化剂又不作还原剂

（   ）11.下列物质间的转化经过一步反应就能实现的是

A．N₂→NO₂      B．S→SO₃      C．SiO₂→H₂SiO₃      D．Na₂O₂→Na₂CO₃

（   ）12.
下列溶液与50 mL 1 mol·L^－1 AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是

A．75 mL 3 mol·L^－1 NH₄Cl溶液             B．150 mL 1 mol·L^－1 NaCl溶液

C．150 mL 2 mol·L^－1 KCl溶液            D．75 mL 2 mol·L^－1 CaCl₂溶液   

（   ）13.若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是

A．1：3           B．3：1           C．2：1            D．1：2

（   ）14.设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中含有4N_A个Na⁺

B．1
mol
Fe与1
mol
Cl₂完全反应转移的电子数为3N_A

C．标准状况下，11.2 L H₂O中所含分子数为0.5N_A

D．32
g
O₂和O₃的混合气体中原子数为2N_A

（   ）15.下列各图所示的实验设计能达到相应的实验目的的是

（   ）16.下列离子方程式书写正确的是

A．氯气与水反应：Cl₂＋H₂O==Cl^－＋2H⁺＋ClO^－

B．铜与稀硝酸反应：Cu＋2NO＋8H⁺==Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O

C．向氯化铝溶液中滴加少量氨水：Al³⁺＋3OH^－==Al(OH)₃↓

D．向明矾溶液中加入过量烧碱溶液：Al³⁺＋4OH^－==AlO＋2H₂O

（   ）17.下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是

A．Na⁺   K⁺   SO   HCO                 B．Na⁺   Ba²⁺   Cl^－   NO

C．Na⁺   Cl^－   Ca²⁺   MnO             
   D．K⁺   Fe³⁺   SO   Cl^－

（   ）18.下列是有关实验现象与分析或结论都正确的是

（   ）19.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是

A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜

B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe²⁺

C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu²⁺，则溶液中一定无Fe³⁺

D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu²⁺，则溶液中一定有Fe²⁺，一定无Fe³⁺

（   ）20.将硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物溶于水，所得溶液中SO的浓度为0.20
mol/L。向其中加入等体积0.20
mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），生成的白色沉淀质量恰好达到最大值，此时混合溶液中K^＋的浓度是

A．0.40
mol/L      B．0.15
mol/L      C．0.225
mol/L      D．0.20
mol/L

（   ）21.把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铁的质量分数为

70%             B. 30%            C. 52.4%           D.22.2%

22.实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图，请回答下列题：

(1)实验室只有100
mL、250
mL、500
mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸      mL。

(2)接下来完成此实验你将用到的仪器有20
mL量筒、烧杯、玻璃棒、__________。

(3)要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是             ；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为            。

(4)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是          。

A. 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线      B. 转移溶液时未洗涤烧杯

C. 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水      D. 定容时俯视容量瓶的刻度线

E. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

23.某化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验：

(1)在A、C之间连一个收集装置可以制取Cl₂，若b中盛放的固体是二氧化锰，发生反应的化学方程式是                                         ，C中发生反应的离子方程式是                                                     。

(2)将A、B、C装置相连还可以制得SO₂并验证其性质。生成SO₂的反应原理为：

Na₂SO₃＋H₂SO₄(浓)==Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑（必要时可加热）

①若B中盛放品红溶液，可以验证SO₂的       性；若B中盛放Na₂S溶液，可以验证SO₂的        性，反应现象应为                                      。

②若B中盛放KMnO₄溶液，可以验证SO₂的       性，写出该反应的离子方程式（MnO转化为Mn²⁺）：                                           。

(3)将A、D装置连接后，b中发生反应2NaNO₂＋2H₂SO₄==2NaHSO₄＋NO↑＋NO₂↑＋H₂O。若集气瓶c中收集到的气体在标准状况下体积为
112
mL，则b中参加反应的NaNO₂质量为_______
g。要使c中气体被水全部吸收，需要向其中通入标准状况下的O₂ _____
mL。

24.A～G七种物质的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）。其中，A、B为中学化学常见的金属单质，C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，F溶液中加入AgNO₃溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反应均呈黄色。①、④、⑤均为燃烧反应。请回答下列问题：

(1)F的化学式            ，G的化学式            。

(2)反应①的化学方程式是                            。

(3)写出下列反应的离子方程式：③                                         

⑥                                         

(4)将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是                     ，总反应离子方程式为                              。

25.工业上用铝土矿（主要成份是 Al2O3，还含有 Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料（纯净的 Al2O3），某研究性学习小组设计了如下提取流程，请回答下列问题：

(1)操作①的名称是    ，操作③用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、        。

(2)固体②的颜色为        ，滤液②的溶质有    。

(3)流程中的 A 最好选用            ，生成 Al(OH)3 的离子方程式是        

        _。

(4)上述流程不涉及的化学反应类型是             。

A．复分解反应    B．氧化还原反应    C．化合反应    D．分解反应

(5)用固体①制备硅酸，涉及的化学反应方程式为                       、

    。