氧化还原反应方程式的配平

氧化还原反应方程式的配平 学案

一．氧化还原反应方程式的配平方法

1、基本原则

（1）得失电子守恒

特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值        。

本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数       还原剂失电子总数。

（2）质量守恒

反应前后原子的         和         不变。

（3）电荷守恒

对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。

2、一般步骤

（1）标变价，标明反应前后变价元素的化合价；

（2）列得失，列出化合价的变化值；

（3）求总数，求最小公倍数使化合价升降总数相等；

（4）配系数，确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学计量系数，观察法配平其它物质系数；

（5）查守恒，检查质量、电荷、得失电子是否守恒。

【例题1】配平下列化学方程式：

H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O

【解析】第一步：标变价。

H2＋HO3―→↓＋O↑＋H2O

第二步：列得失。

第三步：求总数。

从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。

故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。

第四步：配系数。

先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。

3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O

第五步：查守恒。

检查质量、得失电子是否守恒，若为离子反应，还应检查电荷是否守恒。

二．常见氧化还原反应方程式配平的类型

1.正向配平类

氧化剂和还原剂是不同的物质，从方程式左端，确定氧化剂、还原剂的系数。

【例题2】____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O

【练习】 ____MnO＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O

2.逆向配平类

氧化产物和还原产物是不同的物质，可从方程式右端，确定氧化产物、还原产物的系数。

【例题3】____S＋____NaOH===____Na2S＋____Na2SO3＋____H2O

【练习】____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑

3.缺项配平类

给出的方程式，缺少一种或几种反应物（生成物），一般是H＋或OH－或H2O，需要溶液环境判断。

【例题4】____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO＋____H2O

【练习】

（1）____MnO＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O

（2）____Mn2＋＋____ClO＋____H2O===____MnO2↓＋____Cl2↑＋____

4.整体配平类

一种物质中有两种或以上元素化合价发生变化。

【例题5】____FeS2＋____O2____Fe2O3＋____SO2

【练习】____Cu2S＋____HNO3===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2SO4＋____H2O

【总结】

（1）全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。

（2）自变从右边配：自身氧化还原反应（包括分解、歧化），一般从右边生成物着手配平。

（3）缺项配平：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若左边反应物缺正电荷，一般加H＋，右边生成物加水；若左边反应物缺负电荷，一般加OH－，右边生成物加水。然后进行两边电荷数配平。

（4）当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

（5）整体配平：指某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。　

三．信息型氧化还原反应方程式的书写

1.根据信息，判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；

2.写方程，按照氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物的形式写出方程式，

利用电子得失守恒配平它们的系数；

3.补缺项，根据原子守恒、电荷守恒和溶液酸碱性，补充H＋或OH－或H2O；

4.配平并检查，根据原子守恒、电荷守恒原则检查方程式。

【例题6】KMnO4与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，写出并配平该反应的离子方程式。

第一步：根据化合价变化判断， KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；

Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。

第二步：按“氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成

MnO＋C2O―→Mn2＋＋CO2↑ 根据化合价升降守恒确定：

2MnO＋5C2O―→2Mn2＋＋10CO2↑。

第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O，即

2MnO＋5C2O＋H＋―→2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O。

第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平并检查，即

2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。

7.＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为

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