高中2019级第一学年末教学质量测试

秘密 ★ 启用前 【考试时间2020年7月16日16:20～18:00】

高中2019级第一学年末教学质量测试

化   学

本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：

1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3. 考试结束后将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   S 32

第Ⅰ卷（选择题，共46分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

   A．利用废弃的秸秆可生产生物质燃料乙醇

B．燃煤中加入CaO可减少SO2气体的排放

C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果

D．纤维素与淀粉互为同分异构体，在人体内都可转化为葡萄糖

2．新型冠状病毒“COVID-19”疫情期间，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是

A．洗手所用的肥皂可通过油脂的皂化反应制得

B．灭活“COVID-19”的医用酒精其质量分数为75%

C．公共场所用“84”消毒液消毒，该消毒液的有效成分是次氯酸钙

D．N95口罩使用的熔喷布主要成分为聚丙烯，聚丙烯属于纯净物

3．2020年4月，我国自主设计，被称为“人造太阳”的“东方超环”核聚变实验装置取得重大突破，该核聚变的基础原料是海水中提取的氘和氚。下列叙述中错误的是

A．氘原子的相对原子质量为2          B．氚原子内中子数和核外电子数之差为1

C．氘原子和氚原子互为同位素         
D．海水中的H2O与D2O互为同素异形体

4．下列化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯原子：Cl            B．苯分子的比例模型：

C．HClO的结构式：H—Cl—O           
D．羟基的电子式：[:eq \o(\s\up 0(eq \o(\s\up 0(
),\s\do 0(eq \o(\s\up 1 (),\s\do 7(‥))eq \o(\s\up 1(:))H))))
]－

5．下列工业冶炼金属的方法错误的是

A．2Ag2O4Ag＋O2↑        B．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

C．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3            D．Cu2S＋O22Cu＋SO2

6．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂错误的是

A．C2H6（C2H4）：氢气                   
B．溴苯（Br2）：NaOH溶液

C．NO（NO2）：水         
   　　        D．CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液

7．有关天然气、石油和煤的综合利用，下列说法错误的是

A．可燃冰是一种新型洁净能源

B．石油裂化是为了提高轻质油的产量

C．煤的干馏属于物理变化

D．以煤、石油、天然气为原料可生产三大合成材料

8．富硒食品倍受追捧是因为硒（Se）被誉为“生命的奇效元素”。硒与氧同主族，与钙同周期。下列关于硒的描述错误的是

A. 原子序数为34                     B. 氢化物的稳定性：H2Se＞H2S

C. 原子半径：Ca＞Se                  D. 最高价含氧酸的酸性：H2SeO4＜H2SO4

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

9．由下列实验操作和现象所得结论错误的是

10.
有机化合物X的结构简式如图，关于X的下列说法正确的是

A．分子式为C10H12O2

B．所有碳原子一定共平面

C．苯环上的一氯代物有4种

D．最多可与4
mol H2发生加成反应

11.
吸热反应H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)，若在恒容绝热的容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是

A. 容器内的压强不再改变

B. 容器内气体密度不再改变

C. 容器内c(H2S):c(CO2):c(COS):c(H2O)＝1:1:1:1

D. 单位时间内，断开H－S键的数目和生成H－O键的数目相同

12.
海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

B．苦卤中通入Cl2可以提取Br2，说明氯的非金属性强于溴

C．工业生产中沉淀剂常选用Ca(OH)2

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

13.
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．15
g
－CH3（甲基）含有的电子数为9NA

B．标准状况下，22.4
L
CH4含有的极性共价键数目为4NA

C．1
mol乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数为3NA

D．0.2 mol Zn完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体的分子数为0.2NA

14. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R同周期，R与Y同主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．简单氢化物的熔沸点：Y＜R

B．简单离子半径：R＞Y＞Z＞W

C．X2Y2和Z2Y2均为含有非极性键的离子化合物

D．常温下，W的单质与R的最高价含氧酸的浓溶液不发生反应

15.
第16届海南国际车展上展出了中国研制的新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池。某种质子交换膜燃料电池如右图所示。下列说法正确的是

A．该电池的a极发生氧化反应                     

B．正极反应为：O2＋4e－＋2H2O == 4OH－

C．质子（H+）通过质子交换膜移动到a电极

D．该燃料电池的能量转化率可达到100%

16.
下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A. 灼烧碎海带   
B. 混合浓硫酸和乙醇

C. 吸收氨气防止倒吸   

D. 乙酸乙酯的制取

17.
将1
mol
N2与3
mol
H2混合充入2
L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)。经2
min后测得NH3的物质的量为0.6
mol。下列说法正确的是

A．反应速率v(NH3)＝0.3
mol/(L·min)       B．2
min时，c(N2)＝0.7
mol/L

C．2
min时，H2的转化率为30%           D．2
min时，气体压强变为反应前的

18.
已知反应X(g)＋Y(g) == Z(g)＋W(g)
的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法中错误的是

A. 断开1
mol
X(g)
和1
mol
Y(g)
中的化学键，要吸收
a
kJ能量

B.

1
mol Z(g)
和1
mol W(g)
所具有的能量为b
kJ

C. 每生成1
mol Z(g)
和1
mol W(g)
吸收c
kJ能量

D. 升高温度，可加快该反应的速率

第Ⅱ卷（非选择题，共54分）

三、（本题包括2小题，共20分）

19.（8分）根据元素周期表中短周期的下列内容回答问题：

（1）元素①～⑨形成的单质中，化学性质最稳定的是________（填化学式）。④在元素周期表中的位置是__________，⑥的简单离子的结构示意图为___________。

（2）③、⑨和H元素可形成一种常见的盐，其中存在的化学键类型为_____________。⑤、⑧按原子个数比2:1形成的化合物的电子式为___________。

（3）写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式：_____________。

（4）在酸性溶液中，②的简单氢化物与O2组成燃料电池，其负极的电极反应式为____。

20.（12分）孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①中将孔雀石磨成粉末的目的是     ；操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有_____。

（2）滤渣B的主要成分为        ；溶液C中的溶质有：CuSO4、          。

（3）步骤②中发生反应的化学方程式为             。

（4）试剂X为         ；操作Ⅳ的步骤为       、       、过滤。

四、（本题包括1小题，共12分）

21.（12分）A、F是C8H18裂解后的两种常见产物，二者互为同系物。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，H是高分子化合物。由C8H18制备E、H的流程如下：

回答下列问题：

（1）C的结构简式为          ，D中官能团的名称为             。

（2）反应①的化学方程式为             ，所属反应类型为____________。

（3）反应③的化学方程式为       ；实验室制备E使用饱和Na2CO3溶液的作用是______。

（4）检验F中官能团的试剂是____________，反应⑤的化学方程式为                。

（5）C8H18存在多种同分异构体，其中一氯代物只有1种的有机物的结构简式为       。

五、（本题包括1小题，共10分）

22.（10分）二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH3可将NO2还原。文宏同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下（部分夹持装置省略）：

回答下列问题：

（1）用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为________________；装置B内的试剂是_________。

（2）装置D中发生反应的离子方程式是___________，铜丝可抽动的优点是________。

（3）NH3和NO2在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为_________________，M中可观察到的现象是______________________。

六、（本题包括2小题，共12分）

23.（6分）某学生进行淀粉的水解实验，操作如下：

（1）取少量淀粉溶液，加入3～5滴稀硫酸，加热几分钟。淀粉水解反应的化学方程式为                     。

（2）取少量冷却后的水解液，向其中加入银氨溶液，水浴加热无银镜产生。他由此认为：水解产物中没有葡萄糖。他的结论是否正确？        ，理由是                  。

（3）用5
t含淀粉80%的粮食，可以制得葡萄糖的质量为       。（假设淀粉的转化率为81%）

24.（6分）某
(NH4)2CO3和
(NH4)2SO4的固体混合物含氮量为23.3%。

（1）取9.0
g该混合物，加入足量浓NaOH溶液，加热，产生的气体在标准状况下体积为       L（保留2位小数）。

（2）向上述反应后的混合溶液中再加入足量稀盐酸，产生560
mL气体（标准状况）。列式计算原固体混合物中(NH4)2CO3与(NH4)2SO4的物质的量之比。